10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	B．	合成氨反應中使用高效催化劑可提高原料轉化率
	C．	電解冶煉鋁時需定期更換陽極的石墨電極
	D．	25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大

9．某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（　�。�
①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；        ④能發(fā)生酯化反應；
⑤能發(fā)生加聚反應；              ⑥能發(fā)生水解反應．

A．

只有⑥

B．

①④

C．

⑤⑥

D．

④⑥

8．用 N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

	A．	密閉容器中，2mol SO2和1mol O2充分反應，生成SO3的分子數為2 NA
	B．	1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數目為2NA
	C．	足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為 0.6 NA
	D．	常溫常壓下，18 mL 水含有的分子數目約為 NA

7．化學與人類生產生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	侯氏制堿法制得的是純堿
	B．	用人參泡制藥酒是利用了萃取的原理
	C．	氫氟酸刻蝕玻璃是利用了氫氟酸的強氧化性
	D．	硫酸銅溶液可用于特定環(huán)境中的消毒殺菌

6．偏釩酸銨（NH₄VO₃）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如圖1：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH₃逸出的是ac（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓吸       C．增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×l0^-5．若濾液中c（SiO₃^2-）=0.08mol/L，則c（Mg²⁺）=3×10^-4mol/L
②由圖2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和升溫促進Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為水浴加熱
（4）探究NH₄Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入9mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是使兩份溶液總體積相等，便于比較
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，該反應的化學方程式為2NH₄VO₃+4H₂C₂O₄=（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]+2CO₂↑+4H₂O．

5．TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃）制備TiO₂，再用TiO₂制備TiCl₄等產品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO²⁺發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺
（1）硫酸與TiO₂反應的離子方程式是TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O．
（2）由TiO₂制取TiCl₄時涉及的反應有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ/mol；
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₃=+282.8kJ/mol；
①反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是該反應是熵增反應．
②反應C（s）+O₂（g）═CO₂（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O；
Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+4H⁺．
結合信息判斷Fe³⁺、TiO²⁺、Fe²⁺氧化性強弱關系：Fe³⁺＞TiO²⁺＞Fe²⁺．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H⁺的濃度，提高溶液濃度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO₂•nH₂O．
（5）依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O₂）：處理過的TiO₂為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH₃CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH₃CH（OH）COO]₃
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑．
請回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調整乳酸溶液質量分數，以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比，得出如下實驗數據．根據實驗1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據實驗4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：超過3.025后產率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產物雜質較多．

編號	時間/h	n（乳酸）：n（鋁）	?（乳酸）	產率（%）	編號	時間/h	n（乳酸）：n（鋁）	?（乳酸）	產率（%）
1	8	3.025	0.10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調節(jié)pH值，加入bmLcmol•L^-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L^-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al³⁺和Zn²⁺與EDTA均1：1反應．實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

3．有關物質的轉化關系如圖1所示．A是黑色非金屬單質，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液．請回答下列問題：
（1）C的化學式為Al₂O₃．
（2）G的電子式為．
（3）寫出①反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）寫出過量的F參加反應時②的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

2．2016中國首艘國產航母即將竣工，8艘052D驅逐艦下水，加快了我國海軍邁向“藍水海軍”的步伐．
①艦艇底部涂有含Cu₂O的防腐蝕涂料．Cu₂O屬于b（填字母）．
a．復合材料
b．無機非金屬材料
c．有機高分子材料
②核動力航母中，鈉鉀合金（常溫下呈液態(tài)）可用于快中子反應堆導熱劑，是利用了鈉鉀合金性質的a（填字母）．
a．熔點低、沸點高　　　　b．導電性好　　　　　　c．在空氣中性質不穩(wěn)定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化學式為．

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵與醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	D．	向鹽酸中加入適量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O