9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)
	B．	丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2
	C．	乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)
	D．	乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
	B．	鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
	C．	過氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
	D．	青銅是我國(guó)使用最早的合金

7．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO₂、O₂、SO₃三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃
②反應(yīng)開始到10s，用SO₂表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s）
③O₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則υ（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（4）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a、體系壓強(qiáng)保持不變                 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO₃和NO的體積比保持不變  d、每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO．

6．下列指定反應(yīng)的離子方艘式方程式正確的是（　�。�

	A．	用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
	B．	用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
	C．	用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O

5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	固體的溶解過程與焓變有關(guān)
	B．	溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
	D．	在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

4．同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

	A．	容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）
	B．	容器（1）、（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
	C．	容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ
	D．	若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH3）＜0.6 mol

3．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	t2時(shí)增加了X的濃度		B．	t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
	C．	t5時(shí)升高了溫度		D．	t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

2．用無(wú)水Na₂CO₃固體配制250mL 0.1000mol•L^-1的溶液．請(qǐng)回答：
（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．膠頭滴管   E．容量瓶
（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（3）下列操作會(huì)使配得的Na₂CO₃溶液濃度偏低的是ACD．
A．稱取相同質(zhì)量的Na₂CO₃•10H₂O固體進(jìn)行配制
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)配制．

1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號(hào)字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認(rèn)為可能含有的雜質(zhì)是Na₂O（填化學(xué)式）．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質(zhì)NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl₂•6H₂O晶體制備無(wú)水MgCl₂的方法是在HCl氣流中加熱脫結(jié)晶水．

20．丙烷中的一CH₃、一CH₂一上面的氫原子在與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若前后兩種不同氫原子中的1個(gè)氫原子被鹵素原子取代的幾率之比為 1：50，則當(dāng)丙烷與液溴完全反應(yīng)只生成一溴代物時(shí)，1 一溴丙烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

1.96%

B．

5.66%

C．

75%

D．

12.5%