19．物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2：1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的氮原子數(shù)目之比為1：1．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①③④

18．已知（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃•H₂O，現(xiàn)將400mLMgCl₂、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl₂的溶液，剛好使SO₄^2-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO₃的溶液，剛好使Cl^-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中K⁺濃度為（　�。�

A．

5（b+2a-c）

B．

$\frac{5（2b-c）}{3}$

C．

$\frac{5（2b-a+c）}{3}$

D．

5（b-c）

17．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
	B．	將Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol•L^-1的稀硫酸．計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6m L（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL�、�25mL  ③50mL�、�100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是②（填代號(hào)）．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號(hào)）
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖�濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線�、叨ㄈ輹r(shí)，俯視標(biāo)線
（6）配制NaOH溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“32.61g”），請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

15．下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是（　�。�

	A．	SiO2與純堿共熔		B．	CO2通入Na2SiO3溶液
	C．	SiO2與大理石共熔		D．	SiO2和濃H2SO4共熱

14．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅（約6000年前）、Fe（約2500年前）、Al（約200年前）之所以有先有后，主要取決于（　�。�

	A．	金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱		B．	金屬在地殼中的含量多少
	C．	金屬的化合價(jià)高低		D．	金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6
加入鎂粉的質(zhì)量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克	5	m1	15	18	m2	18

（1）表中m₁=10；m₂=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

12．實(shí)驗(yàn)室提供如圖1所示的儀器和高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀硫酸、純堿五種藥品及火柴等相應(yīng)物品：

（1）寫出利用上述儀器和藥品，用化學(xué)方程式表示制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在制取該氣體的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器有（填儀器序號(hào)）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如圖2所示用氯酸鉀制氧氣，請(qǐng)同學(xué)們將圖補(bǔ)充完整；
（3）圖中用此方法收集氣體時(shí)．證明該氣體己經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是從集氣瓶的瓶口有氣泡產(chǎn)生，就證明氣體收集滿；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先把導(dǎo)氣管從水中拿出，后熄滅酒精燈．

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl₂（利用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl₂）并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時(shí)上述儀器接口的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍(lán) 反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實(shí)驗(yàn)，鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l₂＞Br₂＞I₂．

10．在100ml的鹽酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反應(yīng)，其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水，共收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）后來溶液的質(zhì)量比原來鹽酸的質(zhì)量增加了多少？