8．燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．
回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量是56，分子式是C₄H₈．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₃C（CH₃）=CH₂．

7．治理環(huán)境污染、改善生態(tài)壞境已成為全人類的共識．
①在煤中加入適從的石灰石作脫硫劑，可以減少硫酸型酸雨的發(fā)生．脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的CaSO₄（填化學式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．漂白粉能殺菌消毒，其有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）．
③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl⁺）具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液，將 T1⁺轉(zhuǎn)化為Tl³⁺，該反應中氧化劑是NaClO（填“T1⁺”或“NaClO”），同時加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl³⁺轉(zhuǎn)化為難溶的Tl（OH）₃（填化學式）沉淀除去．

6．按如圖所示的裝置進行電解實驗．A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液（足量）．通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加3.2g，溶液質(zhì)量增加0.05g，（已知氧化性，Cu²⁺＞Ni²⁺）則A合金中銅、鎳原子個數(shù)比為（　�。�

A．

4：1

B．

3：1

C．

2：1

D．

1：1

5．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在溫度、壓強一定的條件下，僅熵因素決定一個化學反應的方向
	B．	溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行
	C．	反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
	D．	固體的溶解過程與熵變無關(guān)

4．將Υ₁L的H₂和Υ₂L的N₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為Υ₃L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH₃的體積是（　　）

A．

（Υ1+Υ2-Υ3）L

B．

（Υ1+Υ2+Υ3）L

C．

（Υ1+Υ2-2Υ3）L

D．

[Υ3-（Υ1+Υ2）]L

3．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g） ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g） ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：（Q₁、Q₂、Q₃均為正值）
C（s）+2H₂（g）?CH₄ （g）△H=-Q₁Ⅰ
C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂Ⅱ
C（s）+H₂（g）═$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H=-Q₃Ⅲ
Q值大小比較正確的是（　�。�

A．

Q1＞Q3＞Q2

B．

Q1＞Q2＞Q3

C．

Q2＞Q1＞Q3

D．

Q3＞Q1＞Q2

2．有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液，C（OH^-）═0.1mol•L^-1．取此溶液500mL，向其中通入CO₂，通入CO₂的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V₁）為112mL（標準狀況），則圖中V₂、V₃的體積（單位為mL）分別是（　�。�

A．

560、672

B．

1008、1120

C．

2240、2352

D．

392、504

1．稱取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反應后加熱，生成NH₃ 1792mL（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）

	A．	NaOH只與NH4HSO4反應
	B．	（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
	C．	NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04 mol
	D．	（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1

20．等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（　�。�

	A．	金屬Al無剩余		B．	有白色沉淀生成
	C．	所得氣體全部為氫氣		D．	Na的物質(zhì)的量是0.6mol

19．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)）．
求：
（1）混合物中鋁的質(zhì)量．
（2）NaOH的物質(zhì)的量濃度．
（3）鹽酸的濃度．