17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm^-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

	A．	w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$		B．	w=$\frac{36.5c}{1000b}$
	C．	C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$		D．	b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

16．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是（　�。�
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅．

A．

△H1＜0△H3＞0

B．

△H5＜0△H4＜△H3

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2具有還原性
B	向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里出現(xiàn)凝膠	非金屬性：Cl＞Si
C	將盛有銅片的容器中加入濃硝酸	產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D	濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中	蔗糖變成黑色海綿狀	濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O，A電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則電源的負(fù)極材料是鋁，負(fù)極反應(yīng)為4Al-12e^-=4Al³⁺；正極反應(yīng)為3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓�空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO₃²-4e^-=4CO₂，正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，電池總反應(yīng)式為2CO+O₂═2CO₂．

13．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結(jié)合H⁺的能力由大到小的順序?yàn)镃O₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）NaHSO₃溶液顯酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO₃溶液顯酸性（離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯�，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H⁺）＞C（SO₃^2-）＞C（OH^-）．

12．以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏伽德羅常數(shù)為N_A．
（1）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO₂，
在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H₂．
（2）73.0g HCl氣體中含有2N_A個(gè)分子、4N_A個(gè)原子、36N_A個(gè)質(zhì)子、36N_A個(gè)電子，標(biāo)況下體積約為44.8L
（3）23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為95g/mol，MCl₂的相對(duì)分子質(zhì)量為95，M的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（4）將0.5L1mol/L FeCl₃溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

11．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kpa時(shí)，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10²kJ，
試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時(shí)放出的熱量為2680 kJ．

9．某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：

編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度
①	298	粗顆粒	2.00 mol•L-1
②	298	粗顆粒	1.00 mol•L-1
③	308	粗顆粒	2.00 mol•L-1
④	298	細(xì)顆粒	2.00 mol•L-1

將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校?br />（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究固體顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

8．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)，用離子方程式表示為：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-=6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
樣品質(zhì)量（g）	9.6	12.8	64.0
氣體體積（L）	5.04	6.72	V

試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L；
（2）b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH=0；
（3）通過(guò)計(jì)算分析實(shí)驗(yàn)c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍7L＜V＜11.2L．