9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�

A．配制0.10mol•L-1 NaOH溶液	B．除去CO中的CO2	C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作	D．定容

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（3）原混合物中AlCl₃的物質(zhì)的量為0.02mol，NaOH的質(zhì)量為5.20g．
（4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積為130ml．

7．工業(yè)上常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為CO和H₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若用炭粉和水蒸氣在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入H₂O（g），則其正反應(yīng)速率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖分別是炭粉和水蒸氣在不同溫度、體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的示意圖，投入反應(yīng)物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
②兩容器溫度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B點(diǎn)和C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（B）Bv（C）．

6．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　�。�

	A．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4		B．	CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
	C．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑		D．	CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

5．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時(shí)，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D的原子核外電子層均不超過3個(gè)．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍．
則（1）四種元素分別為：ABr，BH，CO，DS．（寫出元素符號(hào)）
（2）由A元素的單質(zhì)與C、D兩種元素的化合物的水溶液反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方是SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
	B．	氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
	C．	在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

3．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（　�。�

A．

變深

B．

變淺

C．

變黃

D．

不變

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，四種元素的電子層數(shù)之和及最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W、X、Y元素的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡的影響是相同的
	B．	工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
	C．	X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
	D．	Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子

1．向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至過量，加入Ba（OH）₂溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
	B．	原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
	C．	AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
	D．	向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三位，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂；C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．請(qǐng)回答
（1）寫出元素符號(hào)B：CC：Si．
（2）BA₂的電子式，BA₂分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵．
（3）D₂A₂的化學(xué)式Na₂O₂．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．