13．Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表ds區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時(shí)的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，若加入乙醇將析出深藍(lán)色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：ABO₃．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上，K⁺位于上述晶胞體心，且K⁺空缺率為50%（體心中沒(méi)有K⁺的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為KFe₂（CN）₆．

12．已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐，其中砷原子的雜化方式為sp³．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式H₃O⁺．
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式GaAs；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g•cm^-3，通過(guò)計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式面心立方（已知N_A=6.02×10²³，1pm=10^-10cm，405³=6.64×10⁷）； 晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（A1）=143pm．

11．某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
	B．	圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
	C．	圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
	D．	圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	常溫下C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃
	B．	除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
	C．	除去SO2中混有的HCl，可將氣體通入足量的飽和NaHSO3溶液
	D．	除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入藥品順序：NaOH→Na2CO3→BaCl2→鹽酸．

8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)D．苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

7．（1）若K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O 則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對(duì)分子質(zhì)量約為：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）70.7．
（2）金（Au）是最為常見(jiàn)的貴重金屬，常制作首飾．金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

6．（1）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖2中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖示中D所表示的堆積方式相同
（2）設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，碳原子直徑為bcm，硅原子直徑為ccm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）

5．龍膽酸甲酯是制取抗心率失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基．
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）．
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)   B．1mol龍膽酸甲酯最多能與3mol溴反應(yīng)．
C．難溶于水                  D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
II、已知X及其他幾種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得A中含三個(gè)甲基：
回答以下問(wèn)題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C₄H₉Br→B的化學(xué)反應(yīng)是取代反應(yīng)．
（5）寫出C→D的化學(xué)方程式（CH₃）₂CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（CH₃）₂CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）寫出符合下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl₃溶液顯色 ③酯類 ④核磁共振氫譜的峰值為1：1：2：2．

4．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�

	A．	O2-1s22s22p4		B．	Ca  3d2
	C．	Fe　3d54s3		D．	Si　1s22s22p63s23p2