6．亞硝酸鈉（NaNO₂）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同學(xué)據(jù)此認為NaNO₂可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO₂生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)．已知沸點：NO₂為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→C→E→D→B．
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO₂，干擾NO和NO₂的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
①依據(jù)D中通入O₂出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（6）己知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE．
A．自來水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

5．碳酸亞鐵（FeCO₃）是一種重要的工業(yè)鹽．某學(xué)習小組對用FeSO₄制備FeCO₃
資料顯示：FeCO₃：白色結(jié)晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO（OH．
（1）實驗探究Ⅰ

實 驗 Ⅰ	操作	現(xiàn)象
		1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產(chǎn)生 2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色

①生成FeCO₃離子方程式：Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓．
②反應(yīng)過程中可能生成Fe（OH）₂的依據(jù)是白色絮狀變成灰綠色，最后變成紅褐色．
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生，證明白色沉淀中含有CO₃^2-；此時溶液中存在的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）實驗探究Ⅱ

實驗Ⅱ	操作	現(xiàn)象
		1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生   2、振蕩，粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降

①經(jīng)檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO₃，請結(jié)合化學(xué)用語從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因NaHCO₃中存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加FeSO₄，F(xiàn)e²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓；平衡右移，H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②分析現(xiàn)象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO₃的含量比實驗Ⅰ多．支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體，加足量稀硫酸沉淀均溶解，實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體比實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體多則結(jié)論成立．
（3）實驗探究Ⅲ

實驗Ⅱ	操作	現(xiàn)象
		1、混合后，試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產(chǎn)生   2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色

實驗改進的意圖是反應(yīng)放出CO₂，給反應(yīng)創(chuàng)設(shè)無O₂的環(huán)境．
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是ad
a．用NaHCO₃制得FeCO₃純度高的原因之一是因為NaHCO₃溶液堿性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO₃與足量FeSO₄溶液反應(yīng)理論上可制備116g FeCO₃
c．濕品FeCO₃在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂
d．工業(yè)上用NH₄HCO₃和FeSO₄反應(yīng)可制備純度更高的FeCO₃．

4．a(chǎn)、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e
	B．	b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵
	C．	工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高
	D．	相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

3．某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．該小組實驗方案如表（實驗測定KMnO₄溶液完全褪色時間）．回答下列問題：

實驗 編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	溫度/℃	KMnO4溶液完全褪色時間（s）
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	2.0	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	50	t3

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）t₁＞ t₂（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②兩組溫度相同，①中H₂C₂O₄溶液濃度小于②
（3）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是探究濃度不變時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響
（4）有同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時間后溶液褪色明顯加快．針對上述實驗現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
猜想②：Mn²⁺對該化學(xué)反應(yīng)起催化作用（請你補充）
要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水  D．氯化錳．

2．化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個方面．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群
	B．	化石燃料不完全燃燒會產(chǎn)生CO造成污染，完全燃燒不會造成大氣污染
	C．	利用鐵比銅金屬性強的性質(zhì)，常用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板
	D．	中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅鎊，是利用了明礬溶液的酸性

1．將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO₂、NO、N₂O三種氣體，且體積均為0.224L（標準狀況），然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　　）

A．

3.12g

B．

4.28g

C．

4.68g

D．

5.08g

20．下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（　�。�

A．

C2H6和C3H8

B．

C5H10和C6H6

C．

C2H6O和C2H4O2

D．

C3H6和C3H8O2

19．為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學(xué)用品：0.20mol•L^-1與0.40mol•L^-1的HCl溶液、0.20mol•L^-1與0，.40mol•L^-1的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：

實驗 編號	溫度（K）	鹽酸濃度/ （mol•L-1）	醋酸濃度/ （mol•L-1）	實驗?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		I．實驗a和b是探究溫度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； II．實驗a和c是探究濃度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b	308	0.20
c	298	0.40
d	--	--

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖．
假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的$\frac{1}{2}$，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標注．

18．汽車尾氣中所含污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（　�。�

A．

氮氣

B．

硫化氫

C．

氨氣

D．

氮的氧化物

17．由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是（　�。�

A．

鎂和鐵

B．

鈉和鐵

C．

鋅和銅

D．

鐵和銅