20．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO₃）₂]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等．
Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO₃溶解，攪拌．
②過(guò)濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過(guò)濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（1）步驟②用濃HNO₃洗滌濾渣的目的是除去雜質(zhì)減少硝酸鍶的溶解損失．
（2）步驟③中肼（N₂H₄）將過(guò)量鉻酸（CrO₃）還原為Cr³⁺，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3N₂H₄+4CrO₃+12H⁺=3N₂↑+4Cr³⁺+12H₂O ．
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為800g．
Ⅱ．Sr（NO₃）₂受熱易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃時(shí)Sr（NO₂）₂進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）82.49%（精確到0.01）．

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
	B．	S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
	C．	Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
	D．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無(wú)水FeCl3

18．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，使其增重26.6g，該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)，則該醇（　�。�

A．

2-丙醇

B．

2-丁醇

C．

1-戊醇

D．

2-甲基-2-丙醇

17．用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大
	B．	將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液
	C．	固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度線
	D．	稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH放在墊有紙的托盤(pán)天平左盤(pán)上

16．2000 年，德國(guó)Freiburg大學(xué)的H．Prinzbach宣稱(chēng)，他們通過(guò)摘除法，已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中發(fā)現(xiàn)了最小的球碳分子（富勒烯）--C₂₀（如圖所示）．然后在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C₂₀⁺和C₂₀²⁺的存在． 他將C₂₀H₂₀ 溶解在液溴里，在燒瓶里加壓長(zhǎng)時(shí)間回流，最終得到平均組成為 C₂₀HBr₁₃的產(chǎn)物．
（1）C₂₀的空間構(gòu)型是正十二面體，其中 C-C σ鍵數(shù)是30，鍵角是108°；
（2）C₂₀²⁺中存在的π鍵數(shù)是9；
（3）C₂₀H₂₀分子中 C 原子雜化類(lèi)型是sp³雜化，H-C-C 鍵角比 C-C-C 鍵角大（填“大”、“小”或“相等”），C₂₀H₂₀中 C-C σ鍵長(zhǎng)比 C₂₀中長(zhǎng)（填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”）；
（4）如果我們將C₂₀HBr₁₃看成唯一的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)配平下列方程式：
C₂₀H₂₀+Br₂ $\stackrel{催化劑}{→}$C₂₀HBr₁₃+19HBr．

15．下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是（　�。�

A．

K 層

B．

L層

C．

M 層

D．

N層

14．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）

A．

乙烯和乙醇

B．

苯和乙醛

C．

乙酸和氯乙烯

D．

丙醛和丙烷

13．3，4，5-三甲氧基甲苯（）是重要的醫(yī)藥中間體，利用甲苯為原料合成3，4，5-三甲氧基甲苯的路線如下：
$\stackrel{Br_{2}}{→}$A$\stackrel{NaOH}{→}$$→_{CH_{3}OH}^{Br_{2}}$B$→_{CH_{3}ONa}^{CuCl，DMF}$$\stackrel{NaOH}{→}$C$\stackrel{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}{→}$

（1）3，4，5-三甲氧基甲苯的分子式為C₁₀H₁₄O₃．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

12．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	B．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	C．	兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

11．查閱文獻(xiàn)知，3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+N2+6H₂O．某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(zhì)（各裝置中藥品足量）．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置盛裝堿石灰的儀器是干燥管．C裝置中大試管向下傾斜的原因是樣品分解生成了水，防止試管炸裂．
（2）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)方案：C→G→B→D→E．
①能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是G裝置中白色粉末變成藍(lán)色；B裝置的作用是吸收氨氣．
②實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀．實(shí)驗(yàn)完畢后，過(guò)濾D裝置中混合物得白色沉淀．為了檢驗(yàn)白色沉淀是BaSO₄還是BaSO₃，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：
③D裝置中發(fā)生反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
④該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸銨的分解產(chǎn)物是H₂O、SO₂、N₂（填化學(xué)式）．
（3）乙組同學(xué)選擇上述裝置證明產(chǎn)物是否有NH₃．
①氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)镃、A、F．
②能證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色酚酞溶液變紅．
（4）丙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，BaSO₄質(zhì)量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．