20．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�

	A．	氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w		B．	氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
	C．	碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w		D．	NaHSO4受熱熔化與溶于水變?yōu)槿芤?/td>

19．下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　�。�

A．

碘升華

B．

溴與H2生成HBr

C．

SO2氣體溶于水

D．

NaCl固體溶于水

18．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）

A．

HI和NaI

B．

H2S和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

Na2O2和NaOH

17．石材的放射性常用鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)�Ra元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（${\;}_{88}^{226}$Ra）的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子		B．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
	C．	${\;}_{88}^{226}$Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子		D．	Ra元素位于第六周期

16．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含有共價(jià)鍵		B．	共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
	C．	離子化合物中只含離子鍵		D．	共價(jià)化合物中不含離子鍵

15．現(xiàn)有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子L層的電子數(shù)為X原子L層電子數(shù)的2倍，則X和Y分別是（　�。�

A．

硅原子和鈉原子

B．

硼原子和氦原子

C．

氯原子和碳原子

D．

碳原子和鋁原子

14．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（　�。�

A．

N、O、F

B．

Li、Al、Mg

C．

Li、B、C

D．

Cl、Br、I

13．（1）將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃時(shí)將0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1CuSO₄溶液等體積混合后，充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�成，若此時(shí)所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c（CO₃^2-）=5×10^-3mol•L^-1，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1
已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[CuCO₃]=1.1×10^-10
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．

12．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）

A．

KOH

B．

H2SO4

C．

HClO4

D．

MgSO4

11．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂；  
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-Q₃
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．

4Q1+0.5Q2

B．

4Q1+Q2+10Q3

C．

4Q1+2Q2

D．

4Q1+0.5Q2+9Q3