18．X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價(jià)電子層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：N、F．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp³．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Z屬于p區(qū)．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中含有4個(gè)W離子、W離子的配位數(shù)是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為N_A）．

17．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來(lái)源于水和碳?xì)浠�合物．�?qǐng)寫(xiě)出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO+3H₂．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱(chēng)為沉淀池，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入NaCl，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出．長(zhǎng)期使用氯化銨會(huì)造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種用途：制玻璃、制皂、造紙、紡織、印染等．
（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
樣品m$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶解$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱(chēng)量}{→}$固體n克
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，
則此時(shí) V_正＞ V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．

15．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂ 作用下，先用 NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂ 外，還有 HCl及副產(chǎn)物Cl₂ 等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl₂，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO₂進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于82%．該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂，②CO₂產(chǎn)生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應(yīng)，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（ 要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單）建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；
建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加丁那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多到與Ca（OH）₂反應(yīng)．
建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大到NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后戊中加入足量CaCl₂后測(cè)沉淀質(zhì)量等．．

14．向100mLFeCl₃ 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂S氣體3.36L，設(shè) H₂S全部被吸收后，再加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

5.0 m o l/L

B．

4.0 m o l/L

C．

4.5 m o l/L

D．

3.0 m o l/L

13．下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不能通過(guò)所列變化得到的是（　�。�

	A．	Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
	B．	Al$→_{v}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al2（SO4）3溶液$\stackrel{加熱蒸干}{→}$Al2（SO4）3
	C．	FeSO4溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{過(guò)濾}$FeS晶體
	D．	MgCl2溶液$→_{過(guò)濾}^{NH_{3}}$Mg（OH）2$\stackrel{適量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO3）2溶液$\stackrel{結(jié)晶}{→}$Mg（NO3）•6H2O

12．（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵．
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類(lèi)型為sp和sp²．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的作用力是AE（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．σ鍵      D．π鍵      E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為SrTiO₃．

11．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（1）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10^-10．處理含CN^-廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO₂（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．下表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．

溫度/	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z氯比硅更容易與氫氣化合（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞SiH₄或酸性：HClO₄＞H₂SiO₃或2HClO₄+Na₂SiO₃═2NaClO₄+H₂SiO₃↓）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．

		X
Y	Z			W

9．黃銅礦在我國(guó)儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS₂，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu₂S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類(lèi)似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號(hào)字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再與Cu₂S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過(guò)程3Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO₂，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO₄溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說(shuō)法中，正確的是bd （填下列序號(hào)字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．