5．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極），有關說法正確的是（　�。�

	A．	當有0.1mol 電子發(fā)生轉移時，a極產生氣體在標準狀況下為112mL
	B．	該電池使用時應選擇陰離子交換膜
	C．	電池工作結束后，左右兩側電解槽均會有Al（OH）3沉淀生成
	D．	該電池的總反應方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

4．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=+213.4 kJ•mol^-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂0轉化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（3）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．產品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的純度為78.3%（用百分號表示，精確到小數點后一位）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低

（5）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果尋找吸收CO₂的其它物質，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂，原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃
（6）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO₂在電極a放電的反應式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

3．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟④的反應為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4　mol　Cr₂O₇^2- 轉移2.4mol　e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=a（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到右藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

2．PM2.5（可入肺顆粒物）污染與能源使用的排放有關，SO₂、NO₂、氨氣以及揮發(fā)性有機物都是污染性氣體．旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉霧化器中發(fā)生反應的化學方程式2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2 CaSO₄+2H₂O．
（2）在一定條件下，SO₂可被氧氣氧化，每生成8gSO₃氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO₂和1molO₂置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO₃的體積分數關系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該溫度下的化學平衡常數K=1620．
②t₁時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2molSO₃，則兩容器中SO₃的體積分數隨時間變化曲線圖圖2正確的是A（填序號）．
（4）用NaOH溶液吸取煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖3所示（電極材料為石墨）．
①圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質是硫酸（填名稱）．
②SO₃^2-放電的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，請用平衡移動原理解釋原因：H₂O?H⁺+OH^-，在陰極H⁺放電生成H₂，c（H⁺）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強．

1．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下．試根據下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
1	Al、Mg	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氫氧化鈉	偏向Mg
5	Al、Zn	稀鹽酸	偏向Al

（1）實驗1、4、5中負極分別是Mg、Al、Zn；
（2）寫出實驗3中的正極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑．

20．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	乙醇燃燒
	C．	硝酸銨溶于水使溫度降低		D．	氧化鈣溶于水

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
	B．	在周期表中零族元素的單質常溫常壓下全部是氣體
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子
	D．	非金屬元素的最低負價都和它的族序數相等

18．下列對于銫（Cs）的性質的預測中，正確的是（　�。�

	A．	它只有一種氧化物Cs2O		B．	它與水劇烈反應
	C．	Cs+具有很強的氧化性		D．	CsHCO3受熱不易分解

17．一個原電池的總反應式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，該原電池的組成可能為（　　）

	A	B	C	D
正極	Fe	C	Cu	Zn
負極	Cu	Fe	Fe	Fe
電解質溶液	CuSO4	H2SO4	CuCl2	CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有六種烴：A 甲烷  B 乙烷  C 苯   D 環(huán)己烷   E 甲苯   F 乙烯，分別取定量的這些烴完全燃燒后，生成m摩CO₂和n摩H₂O，依下述條件，填入相應烴的序號：
（1）當m=n時，烴是DF；       
（2）當m=2n時，烴是C；
（3）當2m=n時，烴是A．