14．分別向含有下列離子的溶液中通入足量NO₂氣體，數(shù)目不會(huì)減少的是（　�。�

A．

SO${\;}_{3}^{2-}$

B．

CH3COO-

C．

Fe2+

D．

Al3+

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�

	A．	由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
	B．	c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
	C．	等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
	D．	將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	18gH20中含NA個(gè)質(zhì)子
	B．	1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+
	C．	常溫常壓下，2.24L Cl2中含0.2NA個(gè)氯原子
	D．	0.5mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

11．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（　　）

A．

制取粗硅

B．

海水提鎂

C．

電解制鋁

D．

制備硫酸

10．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�

	A．	K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
	B．	K3C60中含有非極性共價(jià)鍵
	C．	1 mol K3C60中含有的陰離子個(gè)數(shù)為3×6.02×1023
	D．	該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)成KC20

9．元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（　�。�

A．

B2A3

B．

B2A

C．

BA2

D．

BA

8．不同元素的原子（包括離子）（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)一定不等		B．	中子數(shù)一定不等
	C．	質(zhì)量數(shù)一定不等		D．	核外電子數(shù)一定不等

7．下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E
化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是D．
A．B．CH₄
C．CH₂═CHCH3     D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子在水中的溶解度較大的是SO₂（化學(xué)式），理由是因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大．
（4）B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：H₂O更高，熱穩(wěn)定性H₂O更強(qiáng)．（寫(xiě)化學(xué)式）

6．某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未畫(huà)出）．晶體中的A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為（　�。�

A．

1：3：1

B．

2：3：1

C．

2：2：1

D．

1：3：3

5．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（　�。�

A．

金屬單質(zhì)

B．

非金屬單質(zhì)

C．

可溶性堿

D．

可溶性鹽