17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO₂，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�

	A．	Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
	B．	Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
	C．	Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
	D．	Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

16．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出
	C．	將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵
	D．	100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe

15．下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
	B．	加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
	C．	濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
	D．	將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)

14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中， 再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴 加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1： 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2： 上層溶液變紅	氧化性： Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D	濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液	只有黑色沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．以有機(jī)物X為初始原料設(shè)計(jì)了如下合成某些產(chǎn)品的路線，其中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去．B的相對(duì)分子質(zhì)量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個(gè)信號(hào)峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基；苯環(huán)側(cè)鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側(cè)鏈上氨基易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C₇H₈；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→B轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件為強(qiáng)堿的水溶液、加熱；F→G反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法不正確的是bd；
a．分子式為C₇H₈O  b．遇FeCl₃溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應(yīng)  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①與E具有相同的官能團(tuán)
②苯環(huán)上只有一個(gè)甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個(gè)信號(hào)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）對(duì)氨基水楊酸鈉是一種抵制結(jié)核桿菌的藥物，完成由合成的轉(zhuǎn)化流程圖（寫出反應(yīng)物和反應(yīng)條件）．
注：書(shū)寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

12．“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH₄在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH₄的不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1．
（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為0.5mol•L^-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為32.8kJ，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．現(xiàn)將1mol CO₂和3molH₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見(jiàn)圖2）下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T₁、T₂均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T₁）＜K（T₂）
D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，再向容器中充入1molCO₂和3molH₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH₃OH）：n（H₂）的值將升高
（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L^-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H⁺向a（填“a”或“b”）極移動(dòng)；b極上的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石英可導(dǎo)電，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
	B．	常見(jiàn)的氮肥都屬于銨鹽類無(wú)機(jī)物
	C．	粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到純凈物氯化鈉
	D．	生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物

10．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)以下步驟合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂ 
⑤R-NH₂ $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①溶液遇到Fe^3-顯紫色　 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　 ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)　 ④核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對(duì)羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實(shí)例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號(hào)），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有5種不同能級(jí)的電子，基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC₂的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E⁺的個(gè)數(shù)為4．
（6）G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB^-中的A原子與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式分別為sp和sp³．

8．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：1s²2s²．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)C₆₀破壞分子間作用力而金剛石破壞共價(jià)鍵，所以C₆₀的沸點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成Si₆₀、N₆₀，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si₆₀分子中所含π鍵的數(shù)目為30．