9．下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗預(yù)期的是（　　）

選項	實(shí)驗內(nèi)容	實(shí)驗?zāi)康?/TD>
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色	證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+
C	向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀	淀粉沒有水解
D	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去備步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉      b．FeCl₃      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)
體結(jié)構(gòu)簡式、、（其中一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   c．能與Br₂/CCl₄溶液反應(yīng)．

7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	C5H12有2種同分異構(gòu)體
	B．	C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
	C．	CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴
	D．	甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

6．周期表中前20號元素X、Y、Z．已知：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負(fù)一價陰離子．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：X+＞Y-
	B．	Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4
	C．	X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
	D．	Y的氫化物中存在離子鍵

5．常溫下，濃度均為0．l mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
	B．	Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
	C．	將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液比較，pH小的是HClO
	D．	Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

4．化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（　�。�

	A．	將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
	B．	CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
	C．	乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料
	D．	合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺物）有助于緩解能源緊缺

3．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達(dá)到平衡的時間/min		5	8
平衡時N2的濃度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	φ1		φ2
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

	A．	容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
	B．	在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
	C．	2c1＜1.5
	D．	2ρ1=ρ2

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	的名稱為2-甲基-2-丙醇
	B．	的名稱為2-甲基-3，6-己二醇
	C．	的名稱為4-甲基-2，4己-二醇
	D．	的名稱為3，6-二乙基-1-庚醇

1．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗前如何檢查裝置A的氣密性？先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

20．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	向氯化鋁溶液中滴加過量濃氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
	D．	鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑