19．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI?H₂+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②  
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分組成HI=I₂%
④反應(yīng)速率v（H₂）=V（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）時(shí)．

18．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CH-CH=CH2

C．

D．

17．某化學(xué)興趣小組為探究元索性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMn0₄、濃鹽酸、MnO₂，
請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：
①裝置B中的化學(xué)方程式2KMn0₄+16HCl_（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加硅酸鈉，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L^-1的I₂溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)，消耗21.00mL I₂溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑是淀粉溶液．
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂；冷卻的目的是避免維生素C被O₂氧化．
（3）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求列式，且式中各物理量帶單位）．

15．有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團(tuán)組成，相對(duì)分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為C₈H₈O．如果A分子中每個(gè)碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

14．下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

苯

B．

乙基（-CH2CH3）

C．

碳正離子[（CH3）3C+]

D．

碳烯（：CH2）

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH₃CH₂Br+2Na-→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr；應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　�。�

A．

CH3Br

B．

CH3CH2CH2CH2Br

C．

CH2BrCH2Br

D．

CH3CHBrCH2CH2Br

12．在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃（正反應(yīng)放熱），SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）在其他條件不變，7min時(shí)分別改變下列條件，將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入表空格內(nèi)：

改變的條件	v正	v逆
①減小SO2的濃度	減小	不變
②減小SO3的濃度	不變	減小
③縮小容器的體積	增大	增大
④加入V2O5作催化劑	增大	增大

11．實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示的裝置合成NH₃．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出裝置甲的三個(gè)作用：①干燥氮?dú)夂蜌錃�、②使氮�(dú)夂蜌錃饣旌暇鶆�、③通過觀察氣泡控制氣體比例和流速．
（2）從乙導(dǎo)出的氣體是N₂、H₂、NH₃，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是用紅色的石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，如果濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣．

10．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物的電子式；D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； A、C形成的化合物中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；A有多種同位素，其中一種同位素原子核內(nèi)有兩個(gè)中子，這種同位素原子的符號(hào)是³₁H或T．
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱黑色的粉末，黑色的粉末變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O；3.2g的B₂A₄全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A．