16．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”．下列說法不正確的是   （　�。�

	A．	石油和天然氣都屬于碳素燃料
	B．	發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
	C．	太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

15．CuCl₂常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含F(xiàn)eO和SiO₂雜質(zhì)）來制取無色CuCl₂的流程如下：
已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表

離子符號	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	2.5	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）濾渣A的成分有SiO₂（填化學式），檢驗濾液C中的Fe³⁺離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe³⁺未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl₂產(chǎn)品（含0.0204molFeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl₂產(chǎn)品中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)為0.89（用小數(shù)表示，計算結果保留2位小數(shù)）．

14．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是（　　）

	A．	接觸法制硫酸		B．	聯(lián)合法制純堿
	C．	鐵礦石煉鐵		D．	石油的裂化和裂解

13．炭的化合物有著相當廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
則2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1
（2）以 C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池，則負極的電極反應式為C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O=nCO₂+4nH⁺
（3）工業(yè)上一般采用CO與H₂反應合成可再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
②合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應進行甲醇合成，T₁℃下此反應的平衡常數(shù)為160，
此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若其他條件不變，在T₂℃反應10min后達到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，則該時間內(nèi)反應速率：v（CH₃OH）=0.03mol/（L．min）；
（4）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關系曲線圖．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是Cu₂O（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于10⁶．

12．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO₃，還含少量NaIO₃等可溶鹽和不容物．NaNO₃溶于水時溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO₃：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO₃和濃硫酸反應可以制取硝酸，反應的化學方程式為NaNO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+2HNO₃↑；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO₃主要采用化學合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結合課本知識回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．

11．一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是a（選填編號）
a、升高溫度 b、增大壓強  c、充入一定量CO  d、再加入一些鐵粉．

10．鐵與同周期的鈣性質(zhì)有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強（選填“強”、“弱”）．與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是不會發(fā)生電化學腐蝕．氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是共價（選填“離子”、“共價”）化合物．

9．25℃，有v₁mLpH≈9的氨水（A）和v₂mLpH≈10的氨水（B），v₃mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	v1＞10v2
	B．	加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
	C．	v2≈v3
	D．	中和熱A=B=C

8．測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發(fā)生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣．測得的SO₂的體積分數(shù)（　�。�

A．

偏高

B．

偏低

C．

無影響

D．

無法確定

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO₂→4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�

	A．	逸出ClO2使生成物濃度降低		B．	酸使HClO2的分解加速
	C．	溶液中的H+起催化作用		D．	溶液中的Cl-起催化作用