13．將Ca（OH）₂加入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．下列說法中正確的是（　　）

	A．	恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
	B．	給溶液加熱，溶液的pH升高
	C．	恒溫下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH-）不變
	D．	向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca（OH）2固體的質(zhì)量不變

12．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

	A．	在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-濃度的乘積是一個常數(shù)
	B．	向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變
	C．	只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
	D．	向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大

11．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO₂、NO、NO₂、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過度排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  AH₁=+131.3kJ•mol^-
C（s）十2H₂0（g）=C0₂（g）+2H₂（g）  AH₂=+90kJ•mol^-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖中曲線的是ab（填字號）：
a．當(dāng)X表示溫度時，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時．Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說法正確的是ab（填序號）：
a．用H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na₂SO₃作脫除劑，O₂會降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO₂的濃度增加
d．用尿素[CO（NH₂）₂]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N₂．

10．亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸，化學(xué)方程式為PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺．
①某溫度下，0.10mol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10^-3（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．離子濃度由大到小的順序是C（Na⁺）＞C（HPO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H₂PO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+I₂+H₂O═2HI+H₃PO₄．
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺═H₃PO₃．

9．NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時變?yōu)樽厣�．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
	B．	此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
	C．	此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
	D．	將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

8．下列排序不正確的是（　　）

	A．	還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	晶體熔點：金剛石＞SiC＞NaCl＞Na＞Mg＞Al
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3＞HClO
	D．	晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
（1）如何檢驗裝置氣密性關(guān)閉K₁、K₂，微熱圓底燒瓶，3中長導(dǎo)管有氣泡冒出，停止加熱長導(dǎo)管中形成一段水柱
（2）實驗過程中通入O₂的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液體為NaOH溶液
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的PH分別為37.64）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝
②方案2中甲物質(zhì)是ab（填字母序號）a．CuO b．CuCO₃ c．NaOH   d．NH₃•H₂O
以加入Fe₂（SO₄）₃為例，用離子方程式解釋反應(yīng)發(fā)生的原因2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol？L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g則過程Cu的利用率為84.8%．

6．有三種無色透明溶液：Ca（HCO₃）₂溶液，Na₂SiO₃溶液和澄清石灰水，在上述溶液中分別通入CO₂氣體．試根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸而不溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為澄清石灰水．
（2）生成白色沉淀，此沉淀不溶于鹽酸而溶于氫氧化鈉溶液，則原溶液為Na₂SiO₃溶液．

5．在天平的兩個托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反應(yīng)，則天平兩邊     （　�。�

	A．	放Na2CO3的一端托盤下沉		B．	放NaHCO3的端托盤下沉
	C．	仍保持平衡		D．	無法判斷

4．在NaAlO₂溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO₂溶液中含NaAlO₂的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a+b}{4}$mol

B．

$\frac{a+c}{4}$mol

C．

$\frac{3a+c}{4}$mol

D．

cmol或$\frac{3}$mol