15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學習小組設計如下實驗從海帶中提取碘，請你完成下面相關問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有機溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實驗裝置中的錯誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯誤Ⅰ：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處
錯誤Ⅱ：燒杯加熱時沒有使用石棉網(wǎng)
錯誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應該從下管進上管出．

14．如表是元素周期表的一部分，針對①-⑧元素，填寫下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為正四面體結構．
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物強．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序為（填離子符號）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子結構示意圖為，其最高價氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

	A．	最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
	B．	只由這四種元素不能組成有機化合物
	C．	Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

12．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．
某興趣小組測定某葡萄酒中SO₂含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍過量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復上述操作2～3次
試回答：（1）步驟2中H₂O₂ 氧化SO₂的化學方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（2）NaOH標準溶液用堿式（填“堿式或酸式”）滴定管盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所測得的SO₂含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂C₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式．

10．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的結構式為．
（2）寫出e₂d₂的電子式為，
（3）用電子式表示bd₂的形成過程．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH會減�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質(zhì)（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為1.204×10²³．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO₂  B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C₃H₆．

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）bd．
a．KMnO₄  b．MnO₂ c． Na₂SO₃     d．FeCl₃．

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是Na（填元素符號或化學式，下同），元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO₄；
（2）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質(zhì)是BD
A．最高正化合價為+5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH₃穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A
			B	C	D	E
F						G	H

根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學用語回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜F^-＜Cl^-，寫出化合物A₂D₂的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）化學反應3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），圖中表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段時間是t₀～t₁．溫度為T℃時，將4mol A₂和2mol C₂放入1L密閉容器中，60s后測得C₂的轉化率為50%，則A₂的反應速率為0.05mol/（L﹒s）．

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．