18．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；放電時(shí)CO₃^2-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

17．在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　　）

A．

1s

B．

2s

C．

0.44s

D．

1.33s

16．已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1
（3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14，或a+b=14
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有共價(jià)鍵		B．	分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
	C．	分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵		D．	分子晶體中分子一定緊密堆積

14．“西氣東輸”是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．已知1mol CO完全燃燒放出的熱量為283kJ，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ．請(qǐng)回答：
（1）CO的燃燒熱△H為-283 kJ/mol．
（2）表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．
（3）若1mol C 完全燃燒放出的熱量為394kJ，則1mol C 不完全燃燒生成CO 放出的熱量為111kJ．

13．在一密閉容器中充入3mol H₂和1mol N₂，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應(yīng)溫度，平衡將逆向移動(dòng)；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH₂，平衡將正向移動(dòng)；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動(dòng)；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動(dòng)；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動(dòng)；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動(dòng)．

12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

N2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KOH

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�

A．

612C和613C

B．

O2和O3

C．

H2O和H2O2

D．

CO和CO2

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非極性分子
C．每個(gè)N₂中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO⁺，NO⁺的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）₄]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；[Ni（CO）₄]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr²⁺緊鄰的O^2-有12個(gè)．

9．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．濃H₂SO₄
（4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式：□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+□10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃ˉ．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃ˉ（aq）的熱化學(xué)方程式是：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+H₂O（l）+2H⁺（aq）△H=-346kJ•mol^-1．