13．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理，使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+1NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+1NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移與數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為Fe，被還原的是+3價的N．若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是BD．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了酸性和氧化性，則1mol Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO₃為1mol．

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
①圖中E、C分別表示正反應(yīng)活化能、生成物總能量，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．
該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
③圖中△H=-198kJ•mol^-1kJ•mol^-1．

11．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖象．則M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）圖B是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的氫化物的分子式為H₂S，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是NH₃、H₂O、HF因在分子間存在氫鍵，強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點．
（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序的圖象，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含有2個σ鍵和2個π鍵．

10．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
請回答下列問題：
①該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點熱值高，無污染．
（2）FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為12△H₃+5△H₂-2△H₁．

9．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.6mol，則該烴的分子式為C₆H₁₂．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃C-CH=CH₂+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$（CH₃）₃C-CH₂CH₃．

8．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．如果每次只檢驗一種離子，要
（1）先檢驗CO₃^2-，加入HNO₃試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）然后檢驗SO₄^2-，加入Ba（NO₃）₂試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）最后檢驗Cl^-，加入AgNO₃ 試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

7．（1）3.01×10²²個OH^-的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45 mol，這些OH^-與0.05mol NH₃的質(zhì)量相同．
（2）20.4g Al₂X₃中含有0.4mol Al³⁺，則Al₂X₃的摩爾質(zhì)量是102g/mol，X的相對原子質(zhì)量是16．
（3）小明同學(xué)左手手中有一瓶溶液體積為1L的氯化鈣溶液，右手手中有一瓶體積為33.6L氯化氫氣體．已知氯化鈣溶液中含有80克的Ca²⁺，則這瓶溶液中氯離子的濃度為4mol/L；若右手手中的氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氯化氫的質(zhì)量為54.75g；現(xiàn)小明在一定條件下將右手手中的氯化氫氣體（標(biāo)況下）完全溶解到氯化鈣溶液中，則溶解氣體后溶液中的氯離子濃度為5.5mol/L（假設(shè)氣體溶解前后溶液體積不變）．

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl₂溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現(xiàn)，只剩余少量溶液時移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

5．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
	B．	等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
	C．	相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
	D．	用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液

4．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法不正確是（　　）

	A．	CO2是氧化產(chǎn)物
	B．	H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
	C．	H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
	D．	ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性