15．如圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見無色氣體（反應條件均已省略）．

（1）在反應②中，每生成2.24L G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2若反應①在加熱條件下進行，且A為單質，C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時發(fā)生反應①．則此時反應①的離子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

14．Ⅰ、某化學實驗小組為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂：
①向燒瓶中加入適量濃鹽酸的儀器為分液漏斗（填儀器名稱）．
②反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中現(xiàn)象分別為：B品紅恢復顏色，D品紅仍不恢復顏色．
（3）甲乙兩名同學分別利用圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．
在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：兩種氣體按體積比1：1通氣時，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字說明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、該小組用圖1證明SO₂、Cl₂的某些性質：
（1）欲證明SO₂有還原性，可將B瓶中的品紅溶液換為高錳酸鉀溶液．
（2）欲證明氧化性Cl₂＞I₂，可將D瓶中的品紅溶液換為碘化鉀溶液，D瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

13．現(xiàn)有下列六種物質：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)．①Na₂O₂，根據(jù)物質的類別或是化合物中氧元素的化合價②SO₂，根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na₂O₂與水反應的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．

12．用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列問題：
（1）需要用量筒量取濃硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，上下翻轉搖勻
G．用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）由于錯誤操作，使配得的稀硫酸溶液濃度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液體時，俯視液面讀數(shù)
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液濃度
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用．

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	過量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

10．下列有關物質檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�

選項	實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	向溶液中加NaOH溶液并加熱，將干燥紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．	該溶液中一定含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有關化學與生活的說法不正確的是（　　）

	A．	采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2
	B．	晶體硅可以制作太陽能電池板
	C．	自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
	D．	分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

8．下列物質中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H₂SO₄  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質的是（填序號，下同）①②⑥⑦⑧，
屬于強電解質的是②⑥⑧，
屬于非電解質的是④⑨，
既不屬于電解質也不屬于非電解質的是③⑤．

7．3.01×10²³個OH^-的物質的量為0.5mol，質量為8.5g，它與標準狀況下11.2L的NH₃的物質的量相等，與11.5gNa⁺含有的離子數(shù)目相同．

6．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列哪種情況下，說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)①②④．
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變；③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2；④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂．