19．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的（　�。�

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，c（H+）減小
	B．	將水加熱，KW增大，pH變小
	C．	向水中加入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，c（OH-）減小
	D．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大

18．合理選擇飲食，正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習(xí)慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開化學(xué)．
（1）新鮮的水果、蔬菜中含有一種能防治壞血病的維生素，這種維生素是維生素C．將含有這種維生素片劑溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO₄溶液，可觀察到的酸性KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明這種維生素具有還原性．
（2）下列藥物在使用前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)的是③（填序號(hào)，下同）；其中屬于奧委會(huì)明令禁止的興奮劑的是④．
①阿司匹林       ②氫氧化鋁        ③青霉素          ④麻黃堿．

17．當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問(wèn)題．請(qǐng)回答：
（1）汽車尾氣中的有害氣體包括②（填序號(hào)，下同）．
①N₂   ②NO₂
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物質(zhì)是②．
①苯         ②氡
（4）如圖所示的圖標(biāo)表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水體富營(yíng)養(yǎng)化的是①．
①含N、P的廢水    ②含重金屬離子的廢水
（6）向含Hg²⁺的廢水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（7）煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂等污染物會(huì)對(duì)大氣造成污染，向煤中加入適量的石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

16．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	鐵跟稀鹽酸反應(yīng)                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
	C．	氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
	D．	金屬鈉跟水反應(yīng)                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

15．（1）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因?yàn)樵龃笊�成物濃度，平衡逆向移�?dòng)，Cr₂O₇^2-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1，將NO₂球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO₂濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

14．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

13．常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液amL與pH=1的H₂SO₄溶液bmL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

12．（1）FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；原因是（用方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液中 c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液呈中（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（NaOH）＜V（CH₃COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

11．有下列物質(zhì)：（1）熔融硝酸鉀；（2）乙醇；（3）氫氧化鈉固體（4）氨水；（5）銅；（6）硫酸鋇；（7）鹽酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能導(dǎo)電的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序號(hào)填寫，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（1）（3）（6），屬于弱電解質(zhì)的是（10），屬于非電解質(zhì)的是（2）（9）．

10．0.1mol/L下列溶液：①H₂SO₄；②NH₃•H₂O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH₄Cl；⑥CH₃COONa；⑦HCl；⑧CH₃COOH；⑨Ba（OH）₂．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．