17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L^-1氨水與0.001mol•L^-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　　）

A．

①

B．

③

C．

②③

D．

①③

16．某興趣小組探究SO₂氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Fe²⁺（填離子符號），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃  B．Na₂SO₃濃溶液與濃硫酸   C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取FeSO₄晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、過濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B（填序號）
A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是方案①（填序號），原因是因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

15．香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用A．無水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．生石灰、E．酸性品紅溶液，F(xiàn)．酸性高錳酸鉀溶液等將其一一檢出，檢出的正確順序是（　�。�

	A．	混合氣體→A→E→B→A→D→C		B．	混合氣體→C→D→E→E→A
	C．	混合氣體→A→E→F→E→B→D→C		D．	混合氣體→B→E→A→D→C

14．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	兩原子，如果核外電子數(shù)相同，則一定屬于同種元素
	B．	兩種微粒，若核外電子數(shù)相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	C．	在多電子的原子里不同電子層的核外電子的能量是不相同的
	D．	能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素周期表的七個周期永遠(yuǎn)不會改變
	B．	元素周期表有九個橫行，分為七個周期
	C．	元素周期表有十八個縱行，分為十六個族
	D．	元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯水久置后pH增大
	B．	Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
	C．	濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
	D．	可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

11．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
	B．	和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	加熱NH4Cl和氫氧化鈉固體混合物：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O
	D．	氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

9．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀270克．
（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②該電池工作時（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H₂+O₂=2H₂O．

8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Zn為正極，碳為負(fù)極
	B．	Zn為負(fù)極，碳極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	工作時，電子由碳極經(jīng)過電路流向Zn極
	D．	長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器