17．Ⅰ． 請回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃） 脫銹過程發(fā)生的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl₂的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

15．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

14．往一體積不變的密閉容器中充入A₂和B₂，發(fā)生反應A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H＞0；當達到平衡后，t₀時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使容器內(nèi)壓強增大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量不變
	B．	平衡向正反應方向移動，混合氣體密度增大
	C．	A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大
	D．	t0時降低體系溫度

13．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D濃度為原平衡的$\frac{6}{10}$，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的轉(zhuǎn)化率減小		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	D的體積分數(shù)變大		D．	a＞c+d

12．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），電極反應是Ag⁺+e^-=Ag；B（要求同A）是銀、陽極，電極反應是Ag-e^-=Ag⁺，應選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色．C極附近呈淺黃綠色色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448mL．

11．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp²、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．
請寫出上述過程的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等）提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽極的電極反應式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	OC段離子反應方程式為H++OH-═H2O
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
	C．	溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
	D．	欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

8．配制250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（　�。�

	A．	用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
	B．	定容時仰視刻度線
	C．	用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
	D．	定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水