A.物質(zhì)的量是描述微觀離子集合的一個物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀離子聯(lián)系起來

C.阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為6.02×1023

D.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A. 圖 1 實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應(yīng)速率，可測定相同時間相同狀況產(chǎn)生氣體體積的多少進行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣

A. 硬水軟化 B. 制蒸餾水 C. 粗鹽的提純 D. 用明礬凈水

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH

A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-