A. ①②④B. ②③④C. ②③④⑤D. ②③④⑤⑥

有機(jī)化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：、

完成下列填空：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為___________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

（2）反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件分別是_____________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）反應(yīng)②和反應(yīng)③的先后次序不能顛倒，其原因是_____________________________。

（5）寫(xiě)出化合物C滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）已知RCNRCOOH

請(qǐng)以、CH2=CH2為原料合成有機(jī)化合物，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。

_____________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過(guò)濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動(dòng)汽車(chē)的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時(shí)，Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化

B. 儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原

C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. 釋氫過(guò)程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的________（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h（按氣流方向填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O，與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________，然后依次裝入藥品、打開(kāi)k2、再打開(kāi)__________（填“k1”或“k3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來(lái),兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。（已知：AgCrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。