請回答下列問題：

（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是____________________。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、_______，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.20g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E，F(xiàn)中盛放的物質(zhì)分別是__________，____________。

②用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為_______。

③該實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______。

A.千錘萬鑿出深山B.女媧煉石補(bǔ)天處

C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺煙雨中

（1）儀器A的名稱為________；A中反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為________。

②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是________（填字母序號）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：______________________________________。

（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。

I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是________。

②由I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。

（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是________。

（2）②中的反應(yīng)條件是________；G生成J的反應(yīng)類型是________。

（3）①的化學(xué)方程式是________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）③的化學(xué)方程式是________。

（6）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是________。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

a．結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

A.固體氯化鉀B.作電極的碳棒

C.氣態(tài)硝酸D.液態(tài)氯化氫

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______．

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______．

（3）Y在周期表中的位置是______．

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：______＞______．

（5）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原：______．

（6）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（8）以N2、H2 為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:_______．

【題目】龍葵醛()是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

（1）龍葵醛的分子式為_______，其中官能團(tuán)的名稱是__________；

（2）A物質(zhì)的核磁共振氫譜中有_______個吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為_______。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________。

（5）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能與Br2的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)。則符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示, 請回答下列問題：

（1）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）將pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。

（3）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexNy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：_______________。

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。