（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為_____________，D具有的官能團是________________；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________；

（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。

回答下列問題:

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為____________。

（5）Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗O2的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）經(jīng)紅外光譜分析，該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基，試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）進一步實驗表明，該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰，且峰面積之比為1:2:2:3，試確定該化合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________；

（2）寫出反應(yīng)類型： E→H_________________、H→I__________________；

（3）寫出C→F的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）請設(shè)計出由丙烯合成CH3－CH(OH)－COOH的反應(yīng)流程圖_______（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，必須注明反應(yīng)條件）。提示：合成過程中無機試劑任選。

A. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中，且要用橡膠塞密封好。

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

【題目】在有過氧化物存在的條件下，不對稱烯烴與HBr加成的反應(yīng)規(guī)律是溴原子加在含氫較多的碳原子上，如： CH3—CH＝CH2 ＋ HBrCH3CH2CH2Br�，F(xiàn)有分子式為C8H13O2Cl的酯A，在一定條件下發(fā)生如下圖所示的一系列變化：

已知：A分子中不含甲基，試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：Y____________、D___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A和足量NaOH溶液共熱________________________________________；

②B→E ______________________________________________________________；

③X→C ______________________________________________________________；

④X與D發(fā)生縮聚反應(yīng)：_______________________________________________。

【題目】2 L密閉容器中進行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知：2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請回答下列問題：

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號，下同)。

A．縮小容器體積 B．移走部分Q

C．通入大量He氣 D．升高溫度

A. 若反應(yīng)過程中消耗1 mol氯氣，則1 mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜ mol

B. 反應(yīng)停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為1∶11∶2

C. 反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n(NaClO)∶n(NaClO3)為1∶1

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋

C. 3p2表示3p能級有兩個軌道

D. 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機率大

A. 常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.02×1023

B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C. 通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃藴薁顩r時其分子數(shù)約為6.02×1023

D. 常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023