A. 水玻璃 B. 漂白粉 C. 石英玻璃 D. 硫黃

【題目】冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

實驗步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g (0.1mol）水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g。

常用物理常數(shù)：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是 ，加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。

（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。

（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是 。

（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是 。

本實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字）。

已知：①X的蒸氣密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為O。

②ROHRBrOHBr。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）X的分子式為____________；B的名稱是__________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是________________________。C→D的反應(yīng)類型是______________。

（3）寫出X→Y的化學(xué)方程式： _______________________________________。

（4）0.5 mol四溴雙酚A在常溫下與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗________mol Na2CO3。

（5）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有兩個甲基　②含有一個碳碳雙鍵�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CHCHCOOR＋2H2O，利用乙烯為有機原料(無機物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖。_________________

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時K＝0.263。某時刻測得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

A．維生素C B．油脂 C．青霉素 D．碘酸鉀

請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。

①在人體內(nèi)起供能和儲能作用的物質(zhì)是______________________；

②為預(yù)防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入的物質(zhì)是______________________；

③能阻止多種細(xì)菌生長的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有還原性的物質(zhì)是______________________。

（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題。

①垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則，垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一，貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是________(填字母代號)；

A．可回收物 B．有害物質(zhì) C．其他垃圾

②我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是______(填字母代號)；

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入顆粒

③使用Pb2＋含量超標(biāo)的水，會嚴(yán)重危害人體健康，某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2＋含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

（3）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以節(jié)約資源。

①下列生活中的常見物質(zhì)，屬于合金的是________(填字母代號)；

A．汽車輪胎 B．不銹鋼 C．水泥

②我國航天員穿的航天服主要是由具有密度小、強度高、耐腐蝕、柔軟等優(yōu)良性能的特殊材料制成的，這些材料屬于__________(填字母代號)。

A．鎂鋁合金 B．合成纖維 C．天然纖維

（4）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按如圖裝置做吸氧腐蝕實驗。幾天后觀察到試管內(nèi)鐵釘生銹，液面上升。此過程中，負(fù)極的反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，則正極的反應(yīng)式為__________________________________________。

A. 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體

B. 有色玻璃、霧都不是膠體

C. 涂料、顏料、墨水的制造，明礬凈水和膠體有關(guān)

D. 硅酸膠體加入過量的氫氧化鈉溶液由于膠體聚沉而形成硅酸沉淀

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．FeCl2

（1）①～⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號表示)；

（2）②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示)；

（3）⑤⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是__________(用化學(xué)式表示)；

（4）寫出③④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O