A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：

下列說法中不正確的是

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9(mol/L)3

C. 該反應H＞0，p2＝2p1

D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

①SiO2�、贖2SiO3�、跱a2O2　④Al(OH)3�、軫eCl3 ⑥CaSiO3

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②⑤ D. ②和④

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類，A的類別是________________。

(2)A→B的化學方程式是________________。

(3)C可能的結構簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a是________________。

(5)D→E的化學方程式是________________。

(6)F→G的反應類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補充完整：

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時，L發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應。反應時還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為________。

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C. 麥芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金

C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 新型納米材料氮化鎵

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

(1)有關冷凝管的使用原理，下列說法正確的是(填字母)______________。

a．蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上

b．當蒸餾液體的沸點超過140℃，水冷易炸裂儀器，此時多采用空氣冷凝管

c．蛇形冷凝管多用于有機制備的回流，適用于沸點較低的液體

d．內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________，作用為______________________________。

(3)在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

(5)測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法�，F(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。