（1）A的系統(tǒng)命名為_______________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C____________；C→D：____________；

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；1molC最多消耗NaOH_________mol。

（4）寫(xiě)出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式_____________。

（5） 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應(yīng)

（6）利用上述反應(yīng)原理，以丙烯為原料合成丙三醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖：_______________。

A. 草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃? mol

D. 1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位數(shù)為________，基態(tài)銅原子核外電子排布式為_________________。

（3）寫(xiě)出與CO互為等電子體的粒子________ (任寫(xiě)一個(gè)) 。

（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的個(gè)數(shù)為____________。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為________。銅單質(zhì)晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長(zhǎng)為3．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-3（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KClD. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B. t、b、c 的二氯代物均只有三種

C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH

C．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________________。

（4）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為__________（填 化學(xué)式，下同），c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純

C. 每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求

A.硝基苯B.異丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

A.AB.BC.CD.D