A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

（2）B的化學(xué)名稱為_________________________。

（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）由E生成G的反應(yīng)類型為______________________。

（5）G的分子式為______________________。

（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產(chǎn)生的SO2可用過量的氨水進(jìn)行吸收，所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個(gè)流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。

A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

A.溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B.溫度升高，純水pH增大

C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置分別制備CH4和NO2。

①在加熱條件下，無水CH3 COONa與NaOH(CaO為催化劑)生成CH4和Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。

②儀器a的名稱為__________，儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(填“能”或“不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2

①C裝置的作用是______________(列舉2點(diǎn))。

②D裝置反應(yīng)管中盛放玻璃絲的目的是___________；CH4與NO2生成N2和CO2的化學(xué)方程式為_____________。

③E裝置中澄清石灰水未變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁，其原因可能是__________。

A. 元素的化合價(jià)的周期性變化

B. 元素原子的原子半徑的周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化

D. 元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

A.CH3COOK固體B.CuCl2固體C.KNO3溶液D.鐵粉

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣�H均小于零

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。