【題目】有A、B、C、D 四種短周期元素，A 與B 可形成離子化合物BA，BA 中陰陽離子的核外電子排布相同；B 原子最外層只有－個(gè)電子；C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3，且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3；D 原子的質(zhì)子數(shù)是A、B、C 三種原子質(zhì)子數(shù)之和的。

回答下列問題：

（1）寫出各元素的元素符號：A____，B____，C____，D____。

（2）寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號：C1____，C2_____，C3______。

（3）C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，則X 的化學(xué)式是________。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。

（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：____________________________________________。

（1）下圖是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__，b 是____。

（2）下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，根據(jù)分析，該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。

（3）下表給出了部分元素的原子半徑。

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大�。�r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

【題目】工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

（1）下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A、3molH-H共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6molN-H共價(jià)鍵形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

（3）分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為___________（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH=______。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“A” 或“B ”）。

己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層

B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO

C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計(jì)算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點(diǎn)的pH＝________。