科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。
(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無(wú)現(xiàn)象 | |
2 | 兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn) | |
3 | 銅棒表面的現(xiàn)象是______________________,電流計(jì)指針___________________ |
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3,可得出原電池的形成條件是______________________________。
③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________________。
(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
Zn棒:______________________________。
Cu棒:______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________
(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是____________,(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____________________;其使用的適宜pH范圍是_____.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______.
(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。
裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過(guò),已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是
A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜,X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)屬于比例模型的是___(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一種有機(jī)化合物的是___。
(3)存在同分異構(gòu)體的是___,寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(4)含碳量最低的是___,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___(保留一位小數(shù))。
(5)C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:
(1)NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H<0,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
c(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有關(guān)敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率
B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小
(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專一性。
已知:反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H<0
反應(yīng) II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H<0
為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:
①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”)。
②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。
④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。
(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________,羥胺是一種還原劑,可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú),該反?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________,F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì) | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Kb = 1.8×10 5 | Ka = 1. 77×10 4 | Ka=4.3×1010 | Ka1=5.0×107 Ka2=5.6×1011 |
① 已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。
②取濃度相同的上述三種酸溶液,溶液pH最大的是_________,稀釋相同的倍數(shù)后,溶液pH變化最大的是____________________。
③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液,加入同濃度的NaOH溶液中和,當(dāng)溶液呈中性時(shí)消耗NaOH溶液的體積:V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號(hào))。
⑥將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時(shí)溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“>”“<”或“=”)
(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。
① HA的電離方程式是____________________________
② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
③ c點(diǎn)所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
(3)常溫下,將等體積0.1 molL-1NaOH和n molL-1HA混合,溶液呈中性,該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是25 ℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO- 在溶液中可以大量共存
B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù):CH3COONa <NaClO
C. 向濃度均為1.0×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液的pH=5
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(HY) <c(Na+)<c(Y-)
D. b點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7,酸堿恰好完全中和
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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