【題目】化合物H()，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。

（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。

（3）G的結構簡式是______。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)___________。

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是（ ）

A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲線

B. 反應進行到20min末，H3COCH3的

C. 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性：Y>W

C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應

D.a一定只由W、X兩種元素組成

A.“26”表示該元素原子的相對原子質(zhì)量

B.“Fe”是該元素的元素符號

C.該元素是一種金屬元素

D.該元素的名稱是鐵

①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，將這些硫酸溶于水配成500mL溶液，從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。

②__gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等，該H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為__，假設一個鐵原子的質(zhì)量為a克，那么其相對原子質(zhì)量可表示為__（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

③在標準狀況下，密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為_____，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

④已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為__。

⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量為__，式中x的數(shù)值____。

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構型為_____，O2中σ和健的個數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

【題目】4.35克二氧化錳與50mL12mol/L濃鹽酸反應生成標準狀況下氯氣______升?將反應后所得的溶液稀釋至1L，從中取出25mL，加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)是_____L/mol(結果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學計算式)。

依據(jù)要求回答問題：

（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用上述裝置中的__（填裝置下方對應字母），反應的離子方程式為___。

（2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置→___。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是___。

（4）若反應過程中CO2足量，反應結束后，該同學對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3，②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物，③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是___；則鈉與CO2反應的化學方程式為___。

（5）該同學經(jīng)過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。