已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是___________(填字母)。

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。Cr2O72－的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，寫出其離子方程式_____________________________________________ ：

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是______________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①上述操作中有多次過濾，其中玻璃棒的作用__________ ，向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為____。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是____。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____。

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_______________________ 。

（2）A的化學式為_____________________，D的化學式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應的離子方程式是________________________________。E與D反應的離子方程式是__________。

（4）設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。

（一）制取CuO

①稱取2 g膽礬研細后放入燒杯，加適量蒸餾水溶解；

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全；

③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，研細備用。

回答下列問題：

（1）上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步驟③中灼燒前后，沉淀顏色的變化為_______。

（3）利用化學方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

（二）證明CuO能加快KClO3的分解速率，并與MnO2的催化效率進行比較

用下圖裝置進行實驗，且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（4）上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________；該實驗除以上思路外，還可以通過測定______________來比較CuO和MnO2的催化效率。

（5）本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________（填名稱）及50 mL___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管改造后組裝而成；

（6）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，需補做如下實驗：

a．CuO的質(zhì)量有沒有改變；

b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

簡述驗證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極

B. 不可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D. X端為電解池的陽極

（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點溶液導電性最弱的原因為__________；ac段發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點和c點加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無法計算

A. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA ； 18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA

B. 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ；0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

D. 25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

（1）氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應：_________________________________

（5）次氯酸見光分解：_________________________________