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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁:

根據(jù)上述流程圖填空:

1除雜操作是加入過氧化氫后,用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____________________________。

2)通常條件下KspFe(OH)3〕=4.0×10—38,除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________

3)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是________________________

4結(jié)晶這步操作中,母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到銨明礬晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是____________。

5分離操作的名稱是_____________(填字母代號)。

A.蒸餾 B.分液 C.過濾

6)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O,在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,離子濃度最大的離子是__________,離子濃度最小的離子是____________。

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【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1 173 K時(shí),K=2.15。

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。

2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(增大”“減小不變”):

①升高溫度,CO2的平衡濃度_____,

②再通入CO2CO2的轉(zhuǎn)化率_____,

③增大容器的體積,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖:

①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)。

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上畫出t3t5時(shí)間段的v()變化曲線_____。

4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。

(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

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【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是(

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

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【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是

A. 溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________

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【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2

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【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí),下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量減小程度:乙<甲

B. 溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙

D. 電極反應(yīng)式:甲中陽極:2e → Cl2,乙中正極:+ 2e → Cu

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【題目】有機(jī)物AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),其中B的相對分子質(zhì)量是D2倍。

提示:會(huì)自動(dòng)脫水形成RCHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1B的分子式是________________。

2)檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱是_________,寫出D的相鄰?fù)滴锱c該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

3CFeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜中有四個(gè)峰,其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

4)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______________。

①苯環(huán)上存在對位取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與銀氨溶液反應(yīng)。

5)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

6)若1molA和足量NaOH反應(yīng),最多能消耗___________mol NaOH。

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【題目】A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示:

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;DB同主族,電負(fù)性DB;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________

2A3C中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3CA2C中的鍵角大小并解釋原因_______

3D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____

4A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____,A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

5E(BC)5E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號)。

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