根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為_____________。

（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。

（5）“分離”操作的名稱是_____________（填字母代號）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是__________，離子濃度最小的離子是____________。

【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在溫度為973 K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1 173 K時(shí)，K=2.15。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度，CO2的平衡濃度_____，

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_____，

③增大容器的體積，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖:

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_____(填字母)。

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D上畫出t3～t5時(shí)間段的v(逆)變化曲線_____。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（ ）

A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.石墨烯與金剛石互為同素異形體

C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽

D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

A. 溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲

B. 溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙

D. 電極反應(yīng)式：甲中陽極：－2e → Cl2↑，乙中正極：+ 2e → Cu

提示：會(huì)自動(dòng)脫水形成R—CHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B的分子式是________________。

（2）檢驗(yàn)D中官能團(tuán)可使用的試劑名稱是_________，寫出D的相鄰?fù)�系物與該試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）C遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個(gè)峰，其峰面積比為1:2:2:1。寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

（4）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、______、______、________。

①苯環(huán)上存在對位取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與銀氨溶液反應(yīng)。

（5）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

（6）若1molA和足量NaOH反應(yīng)，最多能消耗___________mol NaOH。

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子；D與B同主族，電負(fù)性D＜B；E是第四周期d區(qū)元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

（1）寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。

（2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構(gòu)型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。

（3）D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

（4）A2C有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似，該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子，A2C的配位數(shù)為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

（5）E(BC)5中E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____，配位原子是_____(填元素符號)。