屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________； 屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

(1)HCl的物質(zhì)的量為_______________

(2)HCl的分子個(gè)數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________

（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_________將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______（寫化學(xué)式）

（3）已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是（用離子方程式表示）______ ；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_______，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為________

A.FeF3是弱電解質(zhì)

B.④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺

【題目】某同學(xué)研究K2Cr2O7溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+△H=+13.8kJ/mol。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

i.試管a中溶液為橙色；

ii.試管b中溶液為黃色；

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高，溶液變?yōu)樯畛壬��?/span>

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

A.洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5

B.洛匹那韋能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應(yīng)

C.洛匹那韋的水解產(chǎn)物之一遇Fe3+可顯紫色

D.洛匹那韋能溶于水與氫鍵作用有關(guān)

(1)寫出下列儀器的名稱

② _____________③____________④________________

(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I、II、III) 進(jìn)行操作；

該分離提純的方法叫_____________ ；

進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號)

①與碘水不反應(yīng) ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 ③與水不相容 ④密度要比水小

如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________

(1)氧化劑______，還原劑________

(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________

(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。