A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。

已知：CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH；

(1)寫出反應①所需的試劑和條件______；

(2)化合物A中碳原子的雜化類型為_____， 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有___種；

(3)D中含氧官能團的名稱為______；

(4)寫出反應⑨的化學方程式_____，該反應的反應類型為_____；

(5)化合物C能與Na2CO3溶液反應生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d條件的C的同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應的化學方程式___；

a.屬于芳香族化合物 b.能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應 c. 結(jié)構(gòu)中存在乙基 d苯環(huán)上的一氯代物只有 2 種

(6)以為主要原料，合成的流程為_________。

已知：NaBH4常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33℃)

(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ，該操作的目的是______；第②步分離采用的方法是______；第③步分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_____；

(2)NaBH4與水反應生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 實驗測得，NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關(guān)系如下表：

①NaBH4與水反應開始釋放H2很快 ，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ，可能原因一是反應物濃度降低 ；二是________；

②為了加快制取的H2速率，常將一些促進劑投入水中，下列物質(zhì)中可作為促進劑的是__；

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置，可以測定NaBH4與水反應生成 H2的速率，在pH =10、25℃條件下，將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________；

②氣體生成結(jié)束后，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時量氣管讀數(shù)會_____( 填“偏大”或“偏小”)需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中的液面會__________(填“上升”或“下降”)；

③在此條件下，0. 38 g NaBH4開始反應至剩余 0. 19 g 時，實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時間內(nèi)，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

(1)反應C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達到平衡，經(jīng)測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達)

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S<P<As

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設①②兩種投料比時CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說法正確的是

A.按投料比①時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線l

B.圖中a點對應的H2的轉(zhuǎn)化率為30%

C.圖中b點對應的平衡常數(shù)K的值大于c點

D.的數(shù)值，a點比c點小

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。