(1)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。均填化學(xué)式

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性的元素是______填元素符號(hào)，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)③⑤⑥三元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號(hào)表示______。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)椋?/span>HZ<HY<HX

B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，在HY溶液中由水電離出的

C.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：

D.根據(jù)上述滴定曲線，可計(jì)算得Ka(HY)≈10-3

A.W和X可以組成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1的離子化合物

B.工業(yè)上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質(zhì)Z

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序?yàn)?/span>Z<Y<X

【題目】最新科技研究成果表明磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，該電池放電時(shí)的反應(yīng)為。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.放電時(shí)，電池負(fù)極反應(yīng)為：

B.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：

C.放電時(shí)，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入負(fù)極

D.充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過(guò)量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過(guò)濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過(guò)程中為了除去過(guò)量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應(yīng)過(guò)程中有碳酸氫鹽和無(wú)色氣體生成。請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過(guò)濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測(cè)定產(chǎn)品純度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

【題目】關(guān)于有機(jī)物（）、（）、（）的說(shuō)法正確的是（ ）。

A.和的一氯代物均有三種結(jié)構(gòu)

B.和互為同分異構(gòu)體，和互為同系物

C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上

D.、、三種物質(zhì)均能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機(jī)合成中用作氯化劑。某溫度時(shí)，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時(shí)充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=__。

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是__填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式__。

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是__。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t8時(shí)都改變了一種條件，請(qǐng)判斷改變的可能是什么條件：t2時(shí)__；t4時(shí)__；t8時(shí)__。

A.A C B三種元素分別為氮、氟、硫

B.A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈強(qiáng)酸性

D.C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

A.當(dāng)溫度為50℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同