A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

A.AB.BC.CD.D

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2

B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2

C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2

D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2

(1)該反應的化學方程式為____________________。

(2)反應中氧化劑是_______（填化學式），錳元素的化合價________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，則生成標準狀況下Cl2的體積是_______L，轉移電子的物質的量是______mol。

(3)用此反應制得的氯氣中�；煊�_______，要收集到干燥純凈的氯氣，應使氣體依次通過裝有_______、_______的洗氣瓶后再收集。

A.若a為水，b是HClB.若a為水，b是NO2

C.若a為水(滴有酚酞)，b是NH3D.若a為NaOH溶液，b是Cl2

(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。

如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。

(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。當指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。

回答下列問題：

(1)堿浸時要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的內容是_______。

(2)在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中卻不用鹽酸，請 從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___。

(3)寫出“還原”過程中反應的離子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，寫出灼燒時反應的化學方程式______。

(1)畫出元素T的原子結構示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母）。

A.Y單質的熔點比Z單質低

B.Y的化合價比Z低

C.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______________________。

試回答:

（1）A點沉淀的化學式為______。

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的質量____和NaOH的物質的量____。