A.摩爾質(zhì)量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9

C.反應(yīng)速率之比為2:3D.質(zhì)量之比為4∶3

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

【題目】N2＋3H22NH3合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

①X的化學(xué)式為___；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）___；

A．溫度、壓強對化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）___，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）___。

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應(yīng)達到平衡前反應(yīng)速率v(正)<v(逆)

【題目】丁苯酞是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：

的核磁共振氫譜只有一組峰；

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH的溶液很難水解。

回答下列問題：

中官能團的名稱：________、________。

的系統(tǒng)命名是________；J的結(jié)構(gòu)簡式為________。

由A生成B的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。

與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到苯基乙醇。

反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應(yīng)速率都為零

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反應(yīng)2min后，容器中CO僅剩0.2mol，則0~2min間CO的平均反應(yīng)速率為___。

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___；CO的轉(zhuǎn)化率___。（填“增大”、“減小”或“不變”）。