【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c（NO）=c（CO）

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（NO）正=v（CO）逆

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

請(qǐng)據(jù)圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b則a>b

D.已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收kJ的能量

C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵能吸收kJ的能量

【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于開始分解。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室以為原料制備

制備溶液：

主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)稀釋的氣體，發(fā)生反應(yīng)，下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______填標(biāo)號(hào)。

A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例

已知實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液，應(yīng)選擇的裝置有______填標(biāo)號(hào)．

若用空氣代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是______酸性環(huán)境下不易被氧化

制備固體：

實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；；在下烘干得到純凈干燥的固體。

步驟需要用到的試劑有______。

Ⅱ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明：______已知為難溶于水的淺綠色固體

證明的第二步電離不完全：______查閱資料表明

圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是 ______ ；工作時(shí)離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______ ；當(dāng)電路中每通過，負(fù)極質(zhì)量減少 ______ ；

圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘?jiān)?/span>的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ；

圖3是探究在制過程中的作用的實(shí)驗(yàn)裝置圖，利用該裝置完成下表中實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表已知：兩次實(shí)驗(yàn)氣體的體積在相同條件下測(cè)定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。

在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意 ______ ；

實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為 ______ 。

【題目】時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是

A.內(nèi)，

B.在相同條件下，開始時(shí)若向容器中充入的是，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為kJ

D.100s時(shí)再通入mol，達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ