A.AB.BC.CD.D

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中：

a.溶液

b.鹽酸

c.

d.溶液

則AgCl的溶解度由大到小的順序為（ ）

A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda

下列分析錯誤的是（ ）

A.60℃時，AgBrO3，飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對AgBrO3，溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去

A.構(gòu)成原電池時，Cu極反應為

B.構(gòu)成電解池時，Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時，Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時的反應原理可能相同

A.X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B..X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變

C.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D.X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說法中正確的是（　�。�

A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

A.該反應為放熱反應，熱效應ΔH=E1-E2

B.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C.使用催化劑后，整個反應的速率快慢由E2對應反應決定

D.曲線b說明催化劑參與反應過程，降低反應的活化能，但不改變ΔH

【題目】已知時，AgCl的溶度積K，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體， K變大

B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c

C.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

D.時，當溶液中 c c K時，此溶液為AgCl的飽和溶液

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應的離子方程式__________________________