【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數(shù)K=

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動

A.增加C,B的平衡轉化率不變

B.此時B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

A.第 4min 時，改變的反應條件是升高溫度

B.第 6min 時，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線

下列說法正確的是

A. 圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

①在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。

②若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_________v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越___。

②對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_______。

③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。

A. 一氧化碳的轉化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構