【題目】時(shí)，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.時(shí)間內(nèi)

B.時(shí)，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時(shí)，正逆

D.時(shí)，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強(qiáng)氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認(rèn)為用NaClO作氧化劑X是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

【題目】合成甲醇的反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(2)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ___v逆(填“>”、“<”或“=”)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，v逆______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向____(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】某興趣小組針對(duì)反應(yīng)進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的和進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點(diǎn)

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)Z的百分含量隨變化的曲線如圖Ⅲ，則C點(diǎn)

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y邊加熱邊進(jìn)行反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖Ⅳ所示，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %，Y的轉(zhuǎn)化率是X的2/3，則下列敘述正確的是

A. 若以X表示的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

（1）石墨是碳的一種單質(zhì)。

已知：

C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

則C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

②以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。

（2）利用CO2生產(chǎn)甲醇：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下反應(yīng)，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。

②達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____（填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度 B.再充入一定量的CO2 C.減小壓強(qiáng)

（3）醋酸是常見的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導(dǎo)電性___(填“增強(qiáng)”或“減弱“)。

②25℃時(shí)，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)c(CH3COO－)=(Na+)時(shí)，溶液pH___7(填“或“<")

（4）碳酸鈉是一種重要碳酸鹽。

①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈現(xiàn)___色，原因是___(用離子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

【題目】時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中時(shí)間：

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.時(shí)，

C.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

D.保持其他條件不變，時(shí)向容器中再通入，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

A. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時(shí),乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1