化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（ 　 ）

A．向KHSO₄溶液中滴人Ba（OH）₂溶液使pH=7；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₄^2－ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

B．明礬水解的離子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al（OH）₃ ↓+3H⁺

C．Mg（HCO₃）₂ 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^－+ H⁺ == CO₂↑+H₂O

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝+571.6kJ/mol

NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是（    ）

A. NH₃ ?D₂O和HD₂O^＋             B. NH₃?HDO和D₃O^＋   

C. NH₂D?D₂O和DH₂O^＋            D.NH₂D?HDO和D₃O^＋　

已知：Fe₂O₃（s）＋3 CO（g）＝2 Fe（s）＋3 CO₂（g）；ΔH＝－25kJ?mol^－1

         3 Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2 Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－47kJ?mol^－1

      Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3 FeO（s）＋CO₂（g）；ΔH＝19kJ?mol^－1

則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為（      ）

A．FeO＋CO＝Fe＋CO₂；ΔH＝＋11 kJ?mol^－1

B．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－22 kJ?mol^－1

C．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－11 kJ?mol^－1

D．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝＋22 kJ?mol^－1

足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，若要降低反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可以加入的固體的是（    ）

A．NaCl    B．NaOH    C．K₂CO₃      D．CH₃COONa

在一容積為2L的密閉容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）發(fā)生反應(yīng)生成C（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列結(jié)論不正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B＝C

B．反應(yīng)進(jìn)行到20 s時(shí)，容器中c（B）＝c（C）

C．從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡，v（A）＝0.05mol?（L?s）^－1

D．平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為25％

齲齒是影響人類口腔健康的重要原因，在牙膏中加入適量的氟化物可以防止齲齒。下列關(guān)于氟化物防治齲齒的化學(xué)原理以及牙膏中加氟的觀點(diǎn)正確的是（    ）

A．牙膏中的氟含量越多越能保障人體健康

B．F^－能使牙齒礦物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)而更能抵御酸的侵蝕

C．含氟牙膏適宜于所有人群

D．F^－能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)酸

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu（OH）₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

（2）CuSO₄ +Na₂S 　主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu（OH）₂↓+ H₂S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 （　 ）

A、Cu（OH）₂>CuCO₃>CuS　　　　 　B、CuS >Cu（OH）₂>CuCO₃

C、CuS <Cu（OH）₂<CuCO₃　　　　 　 D、Cu（OH）₂<CuCO₃<CuS

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（固）＋2B（氣） C（氣）＋D（氣）已達(dá)平衡的是  （    ）

A．混合氣體的壓強(qiáng)                             B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                            D．混合氣體的平均分子量

25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋的濃度是（     ）

A．1×10^－7mol?L^－1                                  B．1×10^－12mol?L^－1

C．1×10^－2mol?L^－1                                  D．1×10^－14mol?L^－1

一定溫度下，將a mol PCl₅通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，平衡時(shí)測得混合氣體的壓強(qiáng)為p₁，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl₅，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為p₂，下列判斷正確的是 　　　 （　 ）

A．2p₁＞p₂　　　　　　　 　　　　　　　　　 B．PCl₅的分解率增大　

C．p₁＞p₂　　　　　　　　　 　　　　　　 D．Cl₂的體積分?jǐn)?shù)增大