試回答下列問題：

(1)若實驗按從左向右的流向進行，上圖裝置組成一整套連續(xù)實驗裝置的連接順序是(用字母表示)___________________。

(2)裝置D的作用是_________________，裝置C的作用是_________________________。

(3)通過實驗測得如下數(shù)據(jù)：CuO和玻璃管在通H₂前的總質量為m₁g，反應后(玻璃管內無水滴存在)總質量為m₃g，堿石灰和球形干燥管在實驗前總質量為m₂g，實驗后的總質量為m₄g，則水中氫、氧的質量比是___________________________。

(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式(寫主要的兩個)：__________________、___________________________。

(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學方程式表示)：①____________；②____________；③____________；④____________。

(1)若使10.0 g CuO在高溫下部分分解后，再通入H₂使固體全部還原為銅，消耗H₂為0.22 g，生成H₂O為1.98 g，則CuO的分解率為__________。

(2)若使a g CuO在高溫下部分分解后，再通入b g H₂，即可使固體全部還原為Cu，則CuO的分解率為___________。

A.只有Fe₂O₃

B.只有FeO

C.等物質的量的FeO和Fe₃O₄

D.等物質的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄

A.2MgO2Mg+O₂↑

B.2HgO2Hg+O₂↑

C.4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

D.4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂↑

A.當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B.當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強

C.當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

A.1∶1∶1                                                   B.1∶3∶14

C.1∶6∶14                                                 D.2∶1∶2

A.有1.6 g水生成

B.有8.4 g銅生成

C.有80%的氧化銅被還原

D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g

①C＋CO₂===2CO

②C＋H₂O===CO＋H₂

③CO＋H₂O===CO₂＋H₂

由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H₂的還原性強弱順序是

A.CO＞C＞H₂                                      B.C＞CO＞H₂

C.C＞H₂＞CO                                      D.CO＞H₂＞C

A.CO、O₂、He                                             B.CO、H₂、C

C.CO₂、H₂O、O₂                                         D.CO₂、O₂、C