在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學式是______，沉淀A的化學式是______；
（2）待測液中一定存在______；一定不存在______；
（3）寫出溶液C與過量氨水主要發(fā)生的反應的離子方程式______．
（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改寫成氧化物的形式為______，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是：______．

下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是

1. A.
   2CO+O₂2CO₂
2. B.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
3. C.
   C+H₂OCO+H₂
4. D.
   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

下列分散系不存在丁達爾效應的是
①晨霧　 ②溴水�、壅麴s水　④沸水中加幾滴FeCl₃濃溶液�、荻�?jié){．

1. A.
   ②
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ②③
4. D.
   ①②③⑤

要防止酸雨的產(chǎn)生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空氣中．回收二氧化硫的方法很多，常見的有石灰石及氨水法等，請大家根據(jù)原理寫出反應的化學方程式．
（1）石灰石脫硫：______
（2）氨水脫硫：______．

下列實驗操作中錯誤的是

1. A.
   蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
2. B.
   蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
3. C.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
4. D.
   在水溶液中進行萃取操作時，所選萃取劑與水能反應也與水不互溶，且與水密度也不同

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   1L0.1mol/L的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   0.1mol¹⁸O原子中含有的中子數(shù)為0.9N_A
4. D.
   33.6L氯氣與足量的鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3N_A

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
2. B.
   滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
3. C.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
4. D.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

比較1.0mol N₂和1.0mol CO的下列物理量：①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②
3. C.
   ①②③
4. D.
   ②③

下列實驗操作正確的是

1. A.
   
   　　 稱量NaOH固體
2. B.
   
   將海帶灼燒成灰
3. C.
   
   　　　 提純工業(yè)乙醇
4. D.
   
   分離苯和苯酚

某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是______，其物質的量濃度之比為______．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：______．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為______．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K⁺是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質的量濃度c（K⁺）的范圍是______．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：______．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）